Question

常温下，向CH₃COONa的水溶液中滴入一定量的CH₃COOH溶液，此时溶液的pH＝7，问所得溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)的大小关系．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】c(Na+)＝c(CH3COO－) 　　【解析】此题考查的知识点是比较溶液中的离子浓度的大小．根据溶液是电中性的，阴、阳离子所带的正、负电荷应相等，可得c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，即c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)．

提示：

【方法提炼】比较溶液中的离子浓度的大小关系常运用电荷守恒原理和物料守恒原理． 　　(1)电荷守恒：溶液中所有的阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数．例如Na2CO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c(OH－)＋2c()． 　　(2)物料守恒(原子守恒)：同种元素的原子总数维持不变．例如Na2CO3溶液：c(Na+)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]．