题目内容
图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（ ）
分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；
②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
⑤锌比铜活泼，故错误；
⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
故选D．
②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
⑤锌比铜活泼，故错误；
⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
Cu（OH）2+2H+
