Question

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ， 由水电离出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）11；

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；10-3

（3）弱酸；稀释相同倍数

【解析】

试题分析：（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，这说明该温度下水的离子积常数是10－12，因此该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10－11mol/L，则溶液的pH＝11。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根水解，得到pH为11的溶液，则其水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，其中由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。

（3）根据图像可知，稀释相同倍数时，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，这说明HX存在电离平衡，因此HX为弱酸。