Question

将过量的金属锌投入到含0.2 mol　H2SO4的浓硫酸中，下列说法正确的是
[　　]
A．	因发生“钝化”而不能反应
B．	产生SO2的物质的量为0.1 mol
C．	产生SO2的物质的量少于0.1 mol
D．	除SO2外，不会有其他气体产生

Answer 1

答案：C
解析：

讲析：开始反应时：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋2H2O＋2SO2↑，随后浓硫酸的浓度降低，变为稀硫酸，发生的化学反应为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑．可以采用极值法进行分析：若生成的气体全部是SO2，气体的物质的量为0.1 mol；若生成的气体全部是H2，气体的物质的量为0.2 mol，实际产生的SO2、H2的物质的量应分别小于0.1 mol、0.2 mol． 　　点评：在解答浓硫酸与金属反应的计算题时，不仅要掌握金属与硫酸的反应规律，同时要注意是金属过量还是硫酸过量，而且要掌握解题技巧，如极值法、差量法、电子守恒法等在解题中的合理运用．