Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）

B、将10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

D、0.2 mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．等pH时，c（K⁺）＞c（Ba²⁺）；
B．将10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量；
C．NH₄HCO₃溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH＞7；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．KOH为一元强碱，而Ba（OH）₂为二元强碱，等pH时，c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A错误；
B．将10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C..NH₄HCO₃溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；
D.0.2 mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，易错点为B，注意溶液加入的顺序，加入顺序不同，反应不同．