题目内容

露置的苛性钾经分析含7.62% H₂O，2.28% K₂CO₃，90% KOH．将此样品1g加入1mol·L^-1盐酸46.00mL中，过量的酸用1.070mol·L^-1的KOH中和至中性．蒸发溶剂，最后得到固体的质量为

A.
4.00g
B.
3.43g
C.
4.50g
D.
无法计算

B

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露置在空气中的苛性钾经分析含H₂O，K₂CO₃，KOH，它们的质量分数分别为8％，2％，90％，若将此样品加入到含HCl为1.67g的盐酸中，过量的酸用KOH溶液恰好中和．蒸发中和后的溶液可得固体

A.
3.43g
B.
4.00g
C.
4.50g
D.
无法计算

露置的苛性钾经分析含H₂O：7.62％，K₂CO₃：2.38％，KOH：90％，将此样品1g放入1 mol／L盐酸46mL中，过量的酸用1.070mol／LKOH中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体( )

A.4.00 g B.3.43 g C.4.50g D.无法计算