Question

【题目】NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题意建立三段式，依据平衡时水的体积分数计算变化量，求出氨气的反应速率，再依据化学计量数之比等于化学反应速率之比计算其他物质的化学反应速率。

设转化的NH3的物质的量为x mol，则由题意建立如下三段式：

　　　　　　　4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)

n(始)/mol 4 3 0 0

n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x

n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x

根据题意，则有×100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于化学反应速率之比可得v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1，故选C。