题目内容

7．某原电池的总反应为2H2+O2═2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．氧气在正极发生还原反应
B．负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
C．该电池工作一段时间后电解质溶液中c（OH-）变大
D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，总反应为2H2+O2═2H2O．

解答 解：A．通入氧气的一极为电池的正极，正极上氧气得电子，发生还原反应，故A正确；
B．碱性条件下，氢气在负极失电子生成水，则负极电极方程式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B正确；
C．电池总反应为2H2+O2═2H2O，反应后溶液的体积增大，c（OH-）变小，故C错误；
D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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3．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
18．某实验小组同学利用如图装置制取并探究氧气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）装置B中的干燥剂是碱石灰（填名称）．
（3）装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是E（填“E“成“F“），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3•H2O ．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA
B．0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
2．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是（　　）
A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
12．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是（　　）
A．O4和O2互为同位素
B．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
D．O4转化O2为物理变化
19．已知稼和铝在周期表中位于同一纵行，氮化稼可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍．将CD缩减到l英寸．下列有关氮化稼的说法中正确的是（　　）
A．氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．稼元素比铝元素金属性强
C．氮化稼中氮元素显+3 价
D．氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子
11．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
12．若用N原子替代异丁烷中的一个C原子，形成后的化合物的分子量为（　　）
A．57B．58C．59D．60

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