Question

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

• A．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
• B．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）；△H=-571.6kJ/mol
• C．2 H₂+O₂=2 H₂O；△H=-571.6kJ/mol
• D．H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．

解答：解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，而热化学方程式中是生成气态水，故B错误；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．