题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部沉淀，并且生成的氢氧化铝溶于强碱中，实质是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，应写为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、硝酸能将氢氧化亚铁中的亚铁离子氧化为最高价，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D、次氯酸是氧化性的酸，亚硫酸根离子具有还原性，生成的SO32-和HClO不共存，故D错误．
故选A．
B、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，应写为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、硝酸能将氢氧化亚铁中的亚铁离子氧化为最高价，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D、次氯酸是氧化性的酸，亚硫酸根离子具有还原性，生成的SO32-和HClO不共存，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
