题目内容
在课外活动中，老师请同学们利用“Fe+Cu2+=Fe2++Cu“这个反应来设计一个原电池．甲同学设置了如图所示的装置．试回答下列问题：（1）甲同学设计的这个原电池有什么缺点？
（2）为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图（请注明所用的电极材料和电解质溶液）装置图： ．
【答案】分析：（1）铜和铁的活泼性相差不很大，导致产生的电流不明显；
（2）根据电池反应式知，铁作正极，选用说明作正极，含有铜离子的盐作电解质溶液．
解答：解：（1）该装置理论上能构成原电池，但一般选用活泼性相差较大的两种金属，这样电势差更大，电流更明显，铜和铁的活泼性相差不很大，导致产生的电流不明显，
故答案为：电流不明显；
（2）根据电池反应式知，铁失电子，作正极，则选取不如铁活泼的且与铁活泼性相差较大的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的盐作电解质溶液，
，故答案为：
．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池的构成条件即可解答本题，注意选取的两个电极活泼性相差较大时，产生的电流才明显．
（2）根据电池反应式知，铁作正极，选用说明作正极，含有铜离子的盐作电解质溶液．
解答：解：（1）该装置理论上能构成原电池，但一般选用活泼性相差较大的两种金属，这样电势差更大，电流更明显，铜和铁的活泼性相差不很大，导致产生的电流不明显，
故答案为：电流不明显；
（2）根据电池反应式知，铁失电子，作正极，则选取不如铁活泼的且与铁活泼性相差较大的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的盐作电解质溶液，
，故答案为：．点评：本题考查原电池原理，明确原电池的构成条件即可解答本题，注意选取的两个电极活泼性相差较大时，产生的电流才明显．
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