Question

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为

 

．
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

 

④的体积（填大于、小于、等于）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解，弱酸（或弱碱）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如碱的碱性强；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO₃^-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（4）酸对水的电离有抑制作用，据K_W计算出水电离出来的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此求算．

解答： 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；水解是中和反应的逆反应，程度小，不如碱的碱性强，NH₃?H₂O的pH增大，故答案为：①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解和水都电离生成氢氧根离子，HCO₃^-的电离和水的电离都能产生氢离子，氢离子浓度大于碳酸根，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ）；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则混合前③的体积小于④的体积；
故答案为：＜；
（4）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H⁺）=

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，据常温下水的离子积常数可知，c（OH^-）_水=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，所以水电离出来的氢离子浓度为10^-12mol/L；
故答案为：10^-12mol/L；

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．