题目内容
一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是（ ）
A. M＞N B. M＜N C. M=N D. 无法比较
B
解析:
两个容积相同的容器各装有1mol PCl5，建立完全相同的平衡状态，PCl5所占体积百分数为M%；以M%的两个状态（I）合并成过渡状态（Ⅱ），因外界条件不变，状态（Ⅱ）中PCl5的体积百分数仍为M%；恒温下加压，使状态（Ⅱ）体积缩小一半，则构成状态（Ⅲ），它相当于在原容器中加入2mol PCl5后达到的平衡状态。在状态（Ⅱ）→状态（Ⅲ）的过程中，因压强增加，状态（Ⅱ）中化学平衡向逆反应方向移动，PCl5的体积百分数增大，即N%＞M%。其思路可用下图表示：
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填字母）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为： 。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
2SO3(g)
△H＝―190 kJ·mol—1