题目内容
【题目】向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2molL﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 ．
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．
【答案】
（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；1.2 mol?L﹣1
【解析】解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3 ， 二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3 ， 如果是多种成分，若1＜ 
＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3 ． 若 ＞2，溶质是Na2CO3、NaOH，所以答案是：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 所以答案是：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是 
=1.2mol/L，所以答案是：1.2 molL﹣1 ．
