题目内容
过量的铝与稀盐酸反应，（不考虑酸的挥发）为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A、加入Na2SO4溶液 |
| B、再加入同浓度的盐酸 |
| C、加热，升高溶液温度 |
| D、加入适量的水 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应中的能量变化
分析：增大浓度、加热灯均可加快反应速率，过量的铝与稀盐酸反应，氢离子的物质的量不变，则不影响生成的氢气总量，以此来解答．
解答：
解：A．加入Na2SO4溶液，溶液总体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A不选；
B．再加入同浓度的盐酸，反应速率不变，但生成氢气的量增大，故B不选；
C．加热，反应速率加快，生成氢气量不变，故C选；
D．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选C．
B．再加入同浓度的盐酸，反应速率不变，但生成氢气的量增大，故B不选；
C．加热，反应速率加快，生成氢气量不变，故C选；
D．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
检验下列有机物的方法中正确的是（ ）
| A、向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素 |
| B、用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 |
| C、用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚 |
| D、用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 |
用NA表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA |
| B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同温度（T1、T2）和不同压强（P1、P2）下，B的百分含量（B%）与时间的关系如图，则下列说法正确的是（ ）| A、a+b＜c，Q＞0 |
| B、a+b＞c，Q＞0 |
| C、a+b＜c，Q＜0 |
| D、a+b＞c，Q＜0 |
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、+1164.1kJ?mol-1 |
| B、-1641.0kJ?mol-1 |
| C、-259.7kJ?mol-1 |
| D、-519.4kJ?mol-1 |
的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）（ ）
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH-
|
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA |
| B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA |
| C、64g二氧化硫含有原子数为3NA |
| D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA |