题目内容
将钠铝混合物(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________。
(2)该混合物中钠和铝的物质的量之比为____________________。
(1)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
2NaOH+2H2O+2Al
2NaAlO2+3H2↑
(2)1：1
解析：设Na、Al的物质的量分别为x、y，
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
x 
x
2NaOH+2H2O+2Al
2NaAlO2+3H2↑
y 
y
解得：x=0.2 mol，y=0.2 mol.
即n(Na)：n(Al)=1：1
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
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b的取值范围（mol） |
溶质的成份 |
溶质的质量（g） |
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b＜4a×10- 4 |
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Na2CO3、NaHCO3 |
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