Question

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③>②>④>①

B.原子半径：①>②>④>③

C.电负性：③>①>②>④

D.最高正化合价：③>①>②>④

Answer 1

【答案】C

【解析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，为S元素，为P元素，为F元素、是Si元素。

A、同周期自左而右基态原子的第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，所以第一电离能，即：，故A错误；

B、同周期主族元素原子半径自左而右减小，所以原子半径，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径，即，故B错误；

C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性，故电负性，即，故C正确；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：，故D错误；

答案选C。