[题目]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192. 9 kJ·mol-1.下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol-1B.反应①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，反应②中生成物不是水，是氢气，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃烧热，故A错误；

B项、反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；

C项、CH3OH转变成H2的过程，按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，则不一定要吸收能量，故C错误；

D项、由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以液态甲醇发生反应②放出的热量少，则△H大，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B.在Pt端发生的是氧化反应

C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。

（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）

a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

【题目】在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；

（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）

a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

【题目】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

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