题目内容
标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（ ）
A．c=
| B．ω=
| ||||
C．ω=
| D．c=
|
A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=
mol/L，故A正确；
B、根据c=
可知，该氨水质量分数w=
，故B正确；
C．VL氨气的物质的量为
=
mol，氨气质量为
mol×17g/mol=
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
+1000）g，所以溶液的质量分数w=
×100%=
×100%，故C正确；
D．VL氨气的物质的量为
=
mol，氨气质量为
mol×17g/mol=
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
+1000）g，溶液体积为
=
L，所以物质的量浓度c=
=
mol/L，故D错误；
故选D．
| 1000ρω |
| 17 |
B、根据c=
| 1000ρw |
| M |
| 17c |
| 1000ρ |
C．VL氨气的物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| ||
(
|
| 17V |
| 17V+22400 |
D．VL氨气的物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
(
| ||
| 1000ρ g/L |
| 17V+22400 |
| 22400ρ |
| ||
|
| 1000ρV |
| 17V+22400 |
故选D．
练习册系列答案
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）
A、ρ=
| ||
| B、用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加 | ||
| C、该溶液中共有6种微粒 | ||
| D、若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小 |
运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．