如下图是NaCl.KNO3的溶解度逐渐升高的变化曲线.通过以下的操作.可将两种物质分离: (1)将NaCl.KNO3混合溶液加热蒸发.浓缩至晶体即将析出时停止加热.冷却至室温.析出的晶体是 .(2)将上述混合物过滤.并将所得溶液进一步加热浓缩时.发现又有晶体析出.该晶体是 ,要将该晶体从混合物中分离.应采用的实验方法是 .A.冷却后过滤 B.趁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图是NaCl、KNO₃的溶解度(S)随温度(T)逐渐升高的变化曲线。通过以下的操作，可将两种物质分离：

(1)将NaCl、KNO₃混合溶液加热蒸发，浓缩至晶体即将析出时停止加热，冷却至室温，析出的晶体是__________。

(2)将上述混合物过滤，并将所得溶液进一步加热浓缩时，发现又有晶体析出，该晶体是__________；要将该晶体从混合物中分离，应采用的实验方法是__________。

A.冷却后过滤 B.趁热立即过滤

C.将溶液蒸干即可 D.加热使晶体升华

解析：(1)因KNO₃的溶解度受温度的变化影响大，因此冷却时先析出KNO₃晶体。(2)将(1)剩余的母液过滤，加热浓缩，此时析出NaCl晶体，为防止其他溶质冷却时析出，应趁热过滤。

答案：(1)KNO₃ (2)NaCl B

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

．
②反应Ⅱ的离子方程式为

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
③加入饱和KOH溶液的目的是

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3﹕1

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，

右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有

如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

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