Question

下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（　　）
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+O_2（g_）=CO_（g_）．

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②都不符合题意

Answer 1

分析：根据物质间的转化过程的吸放热知识结合盖斯定律来回答．

解答：解：①反应 2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）可以看成是反应2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）和2H₂O_（l）=2H₂O_（g）的合并结果，2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）放热，但是2H₂O_（l）=2H₂O_（g）吸热，两个反应的焓变和代数值要比前者大，所以前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量少，故①错误；
②碳完全燃烧产生的热量要比不完全燃烧释放的热量高，故前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多，故②正确．
故选②．

点评：本题考查学生反应热和焓变的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．