Question

已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，发生反应2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，证明氧化性：MnO4— > Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；发生反应：2Fe2++ Cl2=2 Fe3＋+2Cl－，说明氧化性：Cl2 > Fe3+；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2+＋I2. 说明氧化性：Fe3+ > I2，因此氧化性由强到弱的顺序是：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2，故选项A正确；由于在上述反应中都有元素的化合价的变化，所以上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应，选项B正确；氧化性强的可以把氧化性弱的氧化产生，因此实验①生成的气体Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；选项C错误；D．在实验②Fe2+失去电子，表现诶还原性，因此不能证明Fe2+既有氧化性又有还原性，选项D错误。

考点：考查物质在氧化还原反应中的作用及氧化性强弱比较的知识。