Question

化学反应N₂+3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

1. A.
   N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol^-
2. B.
   N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b-a)kJ·mol^-1
3. C.
   1/2 N₂ (g)+3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b+c-a)kJ·mol^-1
4. D.
   1/2 N₂(g)+3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a+b)kJ·mol^-1

Answer 1

A
根据图像可知，akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)   ΔH＝(a－b)kJ·mol^－1。如果生成气态氨气，则是1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a－b－c)kJ·mol^－1，所以正确的答案选A。