Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO　（未配平）
（1）在该反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

．
（2）若生成1mol的AlN，则转移电子的数目约为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：N元素化合价降低，N₂为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，反应为Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO中，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．

解答： 解：（1）在氮化铝的合成反应中，N元素的化合价降低，N₂是氧化剂，C元素的化合价升高，则C为还原剂，故答案为：N₂；C；
（2）反应中，N元素由0降低为-3价，则生成1mol的AlN，转移电子的数目约为1mol×（3-0）×N_Amol^-1≈1.806×10²⁴个，故答案为：1.806×10²⁴．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度不大．