Question

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。  

(1)其中代表金刚石的是______（填编号字母，下同），其中每一个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是________，其中每一个正六边形占有的碳原子数平均数为________个。

(3)其中表示NaCl的是________，每一个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每一个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

　　　　　　  A.　　　　　　　　　　    B.　　　　　　　　　　  C.

　　　　　　　　　　   D.　　　　　　　　　　　　　　 E.

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)D，3，原子； (2)E，2； (3)A，12； (4)C；离子； (5)B，分子，12； (6)E>D>A>C>B

提示：

物质结构决定物质的性质，对物质结构的熟悉程度不够甚至根本就不了解一些简单的物质结构知识，解题就会遇到因难。了解一些典型物质的空间结构，是十分必要的。根据不同物质晶体结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但观察Na+与最近距离等距离的Na+数时要抛开Cl-，从空间结构上看是12个Na+，即X、Y、Z轴面上各有4个Na+。CsCl晶体由CS+、Cl-分别构成立方结构，但CS+组成立方的中心有1个Cl-，Cl-组成的立方中心又镶入1个Cs+，可称为“体心立方”结构。Cl-紧邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-，干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子，成为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，石墨每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×＝2个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间的共价键牢固，熔点达数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强，熔点在数百至千摄氏度以上。分子晶体的分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果分子晶体的分子比较类似，则分子的式量越大，分子间作用力也越大，熔点也就比较高。若本题要计算氯化铝中阴、阳离子数目之比，关键要掌握下列计数方法:①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。③处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子按1计入晶胞。氯化铯中的每个晶胞(晶体中最小的重复单位)中阳离子个数为8×1/8=1，阴离子(即处于内部的一个氯离子)个数为 1，所以氯化铝中阳离子、阴离子个数为11，其化学式为CsCl。