题目内容

把Na2SO4、BaSO4和CuSO4•H2O晶体组成的混合物5.89g，溶于水过滤，将所得沉淀洗净，烘干，冷却后称其质量为2.33g，所得滤液为100mL。取25mL用0.2mol•L-1的硫化钠溶液沉淀Cu2+，当Cu2+刚好完全沉淀时消耗硫化钠溶液体积为12.5mL；另取滤液10mL用0.1mol•L-1氯化钡溶液20mL刚好使溶液中的SO全部沉淀。

计算：(1)原混合物中Na2SO4的质量。 (2)CuSO4•H2O中的值。

 

答案：
解析：

沉淀为BaSO4 2.33g，反应方程式：CuSO4＋Na2S== CuS↓＋Na2SO4；

 SO+Ba2+== BaSO4

设 Na2SO4 mol  • mol， 则

解得  

(1)    m(Na2SO4)=142×0.01=1.42(g)   

(2)     (2) 值为3

 


练习册系列答案
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A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式
Na2SO4
Na2SO4
   D的电子式为

（2）A和B反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）B和C反应不加热时的化学方程式：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O

（4）B和E反应加热时的离子方程式：
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
．
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（　　）
能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4三种无色溶液区别开的一种试剂是（　　）
有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（　　）
用一种试剂就可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是（　　）
A、BaCl2溶液B、AgNO3溶液C、NaOH溶液D、Ba（OH）2溶液

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