题目内容
如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-==2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红
D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-==2H2↑
【解析】甲烧杯中：A极(阳极)反应式为 4OH--4e-==2H2O+O2↑，放出O2，不可能析出铜，A项不对；B极(阴极)反应式为：Cu2++2e-==Cu，B项不对。乙烧杯中：C极(阳极)反应式为2Cl-－2e-==Cl2↑，D项不对；D极(阴极)反应式为2H++2e-==H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性(有NaOH生成)，C项正确。
【答案】C。
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