Question

【题目】为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)

A.若 Fe得到3 mol电子，则生成还原产物8.5g

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.生成1 mol NH3， 反应中转移电子6mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

该化学反应中，Fe元素的化合价从0变为+2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，NaNO2为氧化剂，据此分析解答。

A．根据上述分析， Fe为还原剂，失去电子，故A错误；

B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；

C．反应中氧化剂为NO2-，氧化产物为FeO22-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，故C正确；

D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，故D正确；

故选A。