题目内容
25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：
c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/(kJ·mol) | 941.7 | 154.8 | 283 |
下列说法中正确的是( )
A．过程N2（g）→2N（g）放出能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
H++HS－和HS－部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数后者大
HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污