下列根据反应原理设计的应用.不正确的是A．CO32-+H2OHCO3-+OH-:用热的纯碱溶液清洗油污B．A13++3H2OAl+3H+:明矾净水C．TiCl4+TiO2·xH2O↓+4HCl:制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

练习册系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

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（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝。

下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。

（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）。

（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反应，生成了较多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

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