题目内容

不能正确表示原子轨道的是( )

A.2s               B.5f               C.2d               D.3px

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:根据能层和能级的含义可知,L层中只有s、p两个能级,选项C不正确,答案选C。

考点:考查能层、能级的有关判断

点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,难度不大,记住即可。

 

练习册系列答案
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有四种短周期元素的部分性质如下,请根据有关信息填空:
元素 W         X Y Z
原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
单质
部分
性质
密度:0.97g?cm-3
熔点:97.8℃
能导电
沸点:-34.0℃
不能导电
密度:1.43g?L-1
沸点:-183.0℃
不能导电
熔点:3550℃
能导电
注:气体密度已换算为标准状况
(1)元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
,根据性质描述,元素Z的单质是
石墨
石墨
(写名称),上述元素的简单离子中半径最小的是
Na+
Na+
(写离子符号).
(2)短周期主族元素中,元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是:
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S
(用化学式表示).
(3)同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
b
b
(选填序号).
a.元素W所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低
b.元素X所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强
c.元素Y所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高
d.元素Z所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
(4)Z单质与足量Y单质反应,生成物的电子式为
,已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化,写出该反应的热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
(2011?上饶二模)如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化

②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:

该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
,a2f分子空间构型为
V型
V型

(5)下列叙述正确的是
ADF
ADF

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

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