题目内容
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
| B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅
专题：卤族元素,碳族元素
分析：A、氯化铝的水溶液能导电，但是氯化铝是共价化合物；
B、二氧化硅可以和氢氟酸之间反应；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙之间反应；
D、次氯酸钠溶液具有氧化性，具有杀菌消毒的功能．
B、二氧化硅可以和氢氟酸之间反应；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙之间反应；
D、次氯酸钠溶液具有氧化性，具有杀菌消毒的功能．
解答：
解：A、氯化铝的水溶液能导电，工业上电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故A错误；
B、二氧化硅不与强酸反应，只可以和氢氟酸之间反应，不可用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙之间反应，生石灰不可用来干燥氯气，故C错误；
D、次氯酸钠溶液具有氧化性，具有杀菌消毒的功能，可用于环境的消毒杀菌，故D正确．
故选D．
B、二氧化硅不与强酸反应，只可以和氢氟酸之间反应，不可用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙之间反应，生石灰不可用来干燥氯气，故C错误；
D、次氯酸钠溶液具有氧化性，具有杀菌消毒的功能，可用于环境的消毒杀菌，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及金属铝的冶炼、二氧化硅以及次氯酸钠的性质等知识的考查，难度不大．
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．下列叙述正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式为 |
| B、只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯 |
| C、用质谱法可鉴别1-丙醇和2-丙醇 |
D、 系统命名为2-乙基丙烷 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| D、1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9 NA |
在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16n mol-1 | ||
| D、8n mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低 |
| B、若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b |
| C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
| D、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
有关电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，一定浓度的Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | ||||
| B、常温下，0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
| C、常温下，0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
D、向一定浓度氨水中加水稀释后，溶液中
|
下列说法正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同的物质互为同分异构体 |
| B、异戊烷沸点比新戊烷沸点高 |
| C、化学式为C2H4和C3H6的有机物互为同系物 |
| D、分子中含有碳原子和氢原子的化合物叫做烃 |