Question

某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较

相同时间内产生气体体积大小

．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证

Al和Fe表面积相同

．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内速率逐渐加快说明该反应是

放热

（填放热或吸热）反应，t₂～t₃时间内速率逐渐减慢的主要原因是

盐酸浓度不断减小

．
（4）能使甲中的反应停止的操作是

铁丝或铝丝从溶液中拔出

．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△V

△t

分析；
（2）由外界条件对化学反应速率的影响分析；
（3）由外界条件对化学反应速率的影响分析；
（4）由反应物分析．

解答：解：（1）由v=

△V

△t

知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积．
故答案为：相同时间内产生气体体积大小；
（2）影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等，所以还需保证Al和Fe表面积相同．
故答案为：Al和Fe表面积相同；
（3）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；
（4）要想使反应停止，没有反应物即可，所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应．
故答案为：铁丝或铝丝从溶液中拔出．

点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，外界条件影响化学反应速率，但决定化学反应速率的是物质本身的性质．