题目内容
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4--[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：______．
解：（1）三个反应中，均存在元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，故答案为：①②③；
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
；
（3）在③中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
分析：（1）氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识以及氧化性强弱的判断规律，综合性较强，难度较大．
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：；（3）在③中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
分析：（1）氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识以及氧化性强弱的判断规律，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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=______（若不存在，此问不必作答）．①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+________．
②将化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改写成离子方程式．________．
③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 B．N2 S P Fe
C．溶液 水悬浊液乳浊液 D．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Na2SO4
请你帮他们完善下列空白：
| A | B | C | D | |
| 分类标准 | 含氧酸 | 分散系 | ||
| 不属于该类别的物质 | Fe | AgNO3 |
分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：
| 序号 | 混合物 | 方法 |
| （1） | 用海水提取饮用水 | ______ |
| （2） | 提取碘水中的碘 | ______ |
| （3） | 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 | ______ |
| （4） | 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒； | ______ |
| （5） | 汽油和NaCl溶液 | ______ |
| （6） | 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 | ______ |