题目内容
问题从周期表的第二、三周期的元素分析来看，位于同一周期元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？
从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？
解析：
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导思：要学会透过外在现象抓内在联系．关键要清楚讨论原子结构需要从哪几个角度来看，一般包含：核外电子排布(重点是电子层数、最外层电子数)、原子半径等内容． 关于原子半径的大小，则是要找到影响原子半径大小的因素，从以下几方面分析： 电子层数多少(层多径大)、核电荷数多少(核电荷数越多，半径越小)、电子数多少(核外电子数越多，半径越大)，并要从中找出矛盾的主要方面，然后再来决定递变结果，即规律内容． 探究：从第二、三周期元素来看，同周期内元素的原子结构的相同点：电子层数相同，但有递变．递变规律：随着原子序数的递增，最外层电子数依次增加，从1增至8；原子半径依次减小，从第1列中的最大值递减到第17列的最小值，第18列例外．发生这个递变的原因是，同周期中，虽然电子数增多会使半径增大，但核电荷越多，核对外层电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大，这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原子半径越来越小． 而从第1、17列来看，同主族中，最外层电子数相等，但也有递变方面，即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大．原因是：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面． 电子层数相同．最外层电子数依次增加，从1增至8；原子半径依次减小．同主族中，最外层电子数相等，电子层数越来越多，原子半径越来越大． |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
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（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
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元素 |
Mn |
Fe |
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电离能 （ kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为____________________________________，
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________
【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。
（3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。