单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量.进一步生成K2Sx和K2S2O3.将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3.再加入足量KClO-KOH的混合溶液.硫元素全部转化为K2SO4.转移电子n mol.则以下正确的是A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH

2 K₂S + K₂SO₃+ 3 H₂O
若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

AC

试题分析：根据3 S + 6 KOH

2 K₂S + K₂SO₃+ 3 H₂O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K₂S和0.01molK₂SO₃,恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。

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(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
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C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。
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（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
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请分析数据并计算，该FeSO₄溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。
（4）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

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将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃²^－转化成(　　)

C．SO₃²^－

D．SO₄²^－

对于反应3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

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C．Br₂既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaBrO₃转移6mol的电子

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．4∶1∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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A．8.0mol·L^-1

B．9.0mol·L^-1

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常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

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