Question

13．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×10²³氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（　　）

• A． 四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
• B． 四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①
• C． 四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
• D． 四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氦气物质的量．
A．分子数目之比等于其物质的量之比；
B．根据m=nM计算氢气、氯气、氦气的质量，再进行比较；
C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
D．结合分子式计算各物质中原子的物质的量，注意氦气为单原子分子．

解答 解：①标准状况下5.6L氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，②33g二氧化碳物质的量为$\frac{33g}{44g/mol}$=0.75mol，③0.5mol氯气，④2.408×10²³氦气（He）的物质的量为$\frac{2.408×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.4mol．
A．分子数目之比等于其物质的量之比，故分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故A正确；
B．氢气质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，氯气为0.5mol×71g/mol=35.5g，氦气的质量为0.4mol×4g/mol=1.6g，四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①，故B正确；
C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故C正确；
D．氢气含有原子为0.25mol×2=0.5mol，二氧化碳含有为0.75mol×3=2.25mol，氯气含有原子为0.5mol×2=1mol，氦气是单原子分子，含有原子为0.4mol，故所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞①＞④，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意稀有气体是单原子分子．