Question

【题目】（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

Answer 1

【答案】1.5 36.5 6.72L 2.8g 2:3 1:1 2.5mol/L

【解析】

(1)根据水分子的数目求出O原子的物质的量，再根据O原子的物质的量求出二氧化碳的物质的量；

（2）根据SiH4的物质的量计算原子的物质的量，再根据原子的物质的量计算HCl的物质的量，最后计算HCl的质量；

（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量，根据标准状况下体积和为8.96 L列方程，根据质量和为7.6g列方程，解方程组即可。

（4）等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比；O2和O3都是由O原子构成，质量相同的O2和O3原子数相同；

（5）根据电荷守恒计算SO42-的物质的量，根据 计算浓度。

(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量是1.806×1024÷6. 02×1023=3mol，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5mol CO2中含有3mol氧原子；

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子的物质的量是0.4 mol×5=2mol，1molHCl含有2mol原子，1molHCl的质量是1mol×36.5g/mol=36.5g。

（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，则 ，解得，所以甲烷的体积为0.3 mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。

（4）等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比；等物质的量O2和臭氧(O3)质量比为32:48=2:3；O2和O3都是由O原子构成，质量相同的O2和O3原子数比为1:1；

（5）根据电荷守恒，SO42-的物质的量为(1.5 mol＋0.5 mol×2－1.5 mol)÷2=0.5mol，SO42-的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。