题目内容
元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（ ）
| A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- |
| B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C．A在过量的B2中燃烧的主要产物为AB2 |
| D．A与E形成的化合物是非极性分子 |
A元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则A元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素，
A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32-）、草酸根离子C2O42-，故A正确；
B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B错误；
C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D．A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构，正电荷重心与负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选B．
A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32-）、草酸根离子C2O42-，故A正确；
B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B错误；
C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D．A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构，正电荷重心与负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选B．
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H++Cl-+HClO
现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
| 乙 | 单质的晶体类型为原子晶体 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的阴离子 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 |
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是 （ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙