题目内容
在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
B
解析:
根据题意可以列出下列量的关系：
N2O4 
2NO2
2s时：0.45 mol 0.1mol
平衡时：0.2mol 0.6mol
N2O40.2mol，C项错误；加压时，平衡左移，N2O4转化率减小。
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