Question

11．用石墨作电极电解NaCl和CuSO₄的混合水溶液，下列说法中正确的是（　　）

• A． 电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变
• B． 溶液中的Cu²⁺、H⁺和Na⁺都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu²⁺
• C． 溶液中的Cl^-在阳极上完全放电后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接着在该极上放电生成O₂
• D． 电解过程中阴极上始终有气体产生

Answer 1

分析 阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴极先发生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后发生：2H⁺+2e^-═H₂↑；阴离子放电顺序Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，阳极先发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后发生：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动．

解答 解：阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴极先发生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后发生：2H⁺+2e^-═H₂↑；阴离子放电顺序Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，阳极先发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后发生：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
A．阴极上有Cu析出，阳极质量增重，故A错误；
B．溶液中的Cu²⁺、H⁺和Na⁺都要移向阴极，阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，在阴极优先放电的离子是Cu²⁺，故B正确；
C．溶液中的Cl^-在阳极上完全放电后，溶液中OH^-离子放电生成氧气，SO₄^2-离子不放电，故C错误；
D．阴极先发生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后发生：2H⁺+2e^-═H₂↑，开始没有气体生成，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．