题目内容
Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO3中，生成标况下的NO2 6.72L和NO 2.24L求：①被还原的HNO3的物质的量；
②合金中铜、镁各多少克？
【答案】分析：从氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒的角度计算相关物理量．
解答：解：设Cu，Mg分别为xmol和ymol
①
根据N守恒，被还原的HNO3为0.3mol+0.1mol=O.4mol，
答：被还原的HNO3的物质的量为0.4mol．
②
解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
答：合金中铜、镁的质量分别为12.8g、2.4g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．
解答：解：设Cu，Mg分别为xmol和ymol
①
根据N守恒，被还原的HNO3为0.3mol+0.1mol=O.4mol，
答：被还原的HNO3的物质的量为0.4mol．
②
解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
答：合金中铜、镁的质量分别为12.8g、2.4g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．
练习册系列答案
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，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。