[题目]以下电离方程式错误的是( )A．MgCl2＝Mg2++2Cl- B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．NaOH＝Na++OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下电离方程式错误的是( )

A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－

【答案】C

【解析】

试题分析：A、MgCl2属于盐，完全电离，即MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故说法正确；B、Fe2(SO4)3电离Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故说法正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，电离是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故说法错误；D、NaOH属于可溶强碱，电离是NaOH=Na＋＋OH－蘑菇说法正确。

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A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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②

下列推断正确的是

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A.道尔顿
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C.汤姆生
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已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2装置如下：

① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

【题目】氨是重要的化工产品之一，有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。

I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g)的热化学方程式为______________。

II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(NH3)=______；该温度下达平衡时N2的转化率为_____。

（2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)__，平衡常数___。（填编号）

A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定

（3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：

T/℃	200	300	400
NH3的体积分数	a1	a2	38%

①试比较a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____ (填编号)。

A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键 B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:3:2 D．平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．混合气体的密度保持不变

（4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。

A．采用400℃～500℃高温 B．采用合适的高压

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①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

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D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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