题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 ( )
A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
【答案】C
【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA，故A错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此生成NH3的分子数小于2 NA，故B错误；C、C2H4和CO摩尔质量都是28g·mol－1，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol，故C正确；D、如果发生2Na＋O2 
Na2O2，标准状况下，11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.2×2/22.4mol=1mol，故D错误。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题：
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。