Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
• B、图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是升高温度
• C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄
• D、图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,物质的量或浓度随时间的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：图示题

分析：A．根据图象可知，0.1mol/L的该碱溶液的pH=11，说明该碱为弱电解质，恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性；
B．达到平衡后，t₂时刻SO₂和O₂物质的量减小，SO₃物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，据此判断改变的条件；
C．将Ba（OH）₂溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，以此进行判断；
D．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，稀释过程中醋酸电离程度最大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以溶液的pH变化较小，而盐酸的pH变化较大．

解答： 解：A．当盐酸的体积为0时，0.1mol/L的碱溶液的pH=11，说明该碱为弱碱，与盐酸恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．达到平衡后，t₂时刻SO₂和O₂物质的量减小，SO₃物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，若升高温度，由于△H＜0，该反应是放热反应，平衡会向着逆向移动，与图象变化不相符，故B错误；
C．假设为明矾（KAl（SO₄）₂）为1mol，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的质量为m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，
当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的质量为m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL Ba（OH）₂溶液时，沉淀的质量达到最大，氢氧化铝完全溶解，沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．醋酸中存在电离平衡，加水稀释时，会促进醋酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，H⁺浓度减小比盐酸减小较为缓慢，pH变化较慢，曲线a的pH变化缓慢，则a曲线对应的是醋酸，b曲线对应的是盐酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应中图象的变化，涉及了弱电解质的电离平衡、化学平衡及其影响因素等知识，题目难度中等，注意解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线．