题目内容

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室也可以用装置③收集HCl气体
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

分析 A．该装置为固液加热制取气体的装置，可以制备少量Cl2或NH3；
B．从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；
C．HCl的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
D．碘单质易溶于苯，且苯的密度小于水，混合液分层，有机层在上层．

解答 解：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，故A正确；
B．关闭活塞，从a处加水使两边的液面产生高度差，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，故B正确；
C．HCl的密度比空气的密度大，不能用向下排空气法收集，应该是进气管插入瓶底，故C错误；
D．苯的密度小于水，有机层在上层，分离时需要从碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备与收集、混合物分离与提纯、装置气密性检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
请回答下列问题：

（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是  氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入过量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
10．（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5 mol•L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）
17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4mol．
（3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极的电极反应为MH+OH--e-=M+H2O．
③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．
7．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．电解硫酸时，阴极产生 1molH2时，阳极一定产生 0.5molO2
B．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA  个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol
C．电解 1mol 熔融的 Al2O3，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子
14．现有?①铁片 ②?NaNO3晶体 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
（1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
（2）属于弱电解质的是③?，
（3）属于非电解质的是⑤⑥，
（4）能导电的是?①④．
（5）关于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）
11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（　　）
A．某温度比常温要高B．前者的c（H+）较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程D．某温度下，pH=7时的溶液呈中性
1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称0°C20°C40°C60°C80°C
NaCl35.736.036.637.338.4
KCl28.034.240.145.851.3
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O74.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K2Cr2O7粗品．

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