题目内容

在一定体积的密闭容器中放入4 L气体R和6 L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应达平衡时，容器温度不变，混合气体的压强是原来的90％，R的浓度减少一半，则化学方程式中n的值为

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

答案：A
解析：

(巧解)因反应到达平衡时，混合气体的压强减少到原来的90％，表明此可逆反应为气体分子总数减少的反应，则有2＋5＞n＋4，即n＜3．本题也可通过计算确定n值．


练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）该反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
小
小
（填“大““小“或“不能确定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
1
3
1
3
，H2的转化率为
2
3
2
3
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应正向为△H
＞
＞
0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
800
800
℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是（　　）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态
否
否
（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
反应向正反应方向进行
反应向正反应方向进行
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
 
℃
（2）该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）理由是
 
．

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