题目内容
【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。
A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小
C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小
【答案】A
【解析】
A. 恒温恒压密闭容器中，充入氙气，反应前后气体体积不变，对参加反应的气体没有影响，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；
B. 反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，故B错误；
C. 更换高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D. 正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡常数 K增大，故D错误；
答案选A。
【题目】研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
