题目内容

用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL　2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，(不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度约是

[　　]

A．

20.8 mol/L

B．

6.9 mol/L

C．

5.2 mol/L

D．

4.16 mol/L

答案：C
练习册系列答案
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（1）下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体

F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

（2）用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：

①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。

②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                       

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                   。

 
请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________（填序号）。

A.用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL KMnO4酸性溶液，放入锥形瓶中待用

B.在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D.实验室中进行的下列实验均需水浴加热：

①苯的硝化反应  ②葡萄糖的银镜反应  ③乙酸乙酯的制备  ④淀粉、纤维素的水解

E.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤  ②定容时仰视刻度线  ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其他夹持装置已略去。（不考虑可逆反应）

操作步骤：

①检查装置的气密性

②将0.5 g红磷平铺在电热板上，盖紧容器

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm

④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷……

请回答下列问题：

（i）检查装置气密性具体方法是____________________。

（ii）实验步骤③加入的液体C是____________（填名称）。

（iii）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意________________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PClx中x的值是____________（计算结果保留1位小数）。

  下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                     。

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