Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　） 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2＞Br2＞S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、可以根据原电池中正负极判断金属性强弱．
B、氯气和溴都能和碘化钾反应生成碘单质．
C、氯气和溴之间没有反应，不能判断氯气和溴的氧化性强弱．
D、根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属的非金属性强弱．

解答：解：A、左右两个电池都是原电池，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，则左边烧杯中铁上有气体生成，右边烧杯中铜上有气体生成，所以金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu，故A正确．
B、氯气和溴化钠反应后有氯气剩余，氯气和溴都能和碘化钾置换出碘单质，氯气的存在影响溴的反应，所以右边棉花变为蓝色不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，故B错误．
C、左边溶液产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫单质，右边溶液产生黄色沉淀说明溴的氧化性大于硫单质，但氯气和溴之间不发生反应，不能证明氯气和溴之间的氧化性强弱，故C错误．
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，且该反应放出热量，盐酸具有挥发性，所以生成的气体中还有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸，二氧化碳和硅酸钠反应也生成硅酸，所以不能据此判断非金属性：S＞C＞Si，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了金属性、非金属性、氧化性强弱的判断，难度不大，注意比较非金属性强弱的方法中，根据酸的强弱判断非金属性时，酸必须是该元素的最高价含氧酸．